Amidas são compostos derivados teoricamente do NH3 pela substituição de um hidrogênio por um grupo acila. Ao contrário das aminas, não são comuns amidas com dois ou três radicais acila no mesmo nitrogênio (que seriam amidas secundárias e terciárias). No entanto, são comuns amidas com radical alquila ou arila no nitrogênio.

     A amida mais importante no cotidiano é a uréia, que é uma diamida do ácido carbônico. A uréia é um sólido branco, cristalino, solúvel em água e constitui um dos produtos finais do metabolismo dos animais, sendo eliminada pela urina.

    A uréia é muito usada como adubo, na alimentação do gado, como estabilizador de explosivos e na produção de resinas e medicamentos (sedativos, hipnóticos etc.).

     Quanto ao fechamento da cadeia, ela pode ser aberta ou acíclica quando o encadeamento dos átomos não sofre nenhum fechamento; ou fechada ou cíclica quando há fechamento na cadeia, formando-se um ciclo, núcleo ou anel.

 

     Quanto à disposição dos átomos a cadeia pode ser normal quando o encadeamento segue uma sequencia única só aparecendo carbonos primários e secundários; ou ramificada quando na cadeia surgem ramos ou ramificações e, além de carbonos primários e secundários, devemos ter carbonos terciários e/ou quaternários.

 

    Quanto aos tipos de ligação, a cadeia pode ser saturada quando só existem ligações simples entre os átomos de carbono; ou insaturada quando, além das ligações simples, aparecem ligações duplas ou triplas.

 

    Quanto à natureza dos átomos, a cadeia pode ser homogênea quando na cadeia só existem átomos de carbono; ou heterogênea quando além dos átomos de carbono existem outros átomos.

     Essas quatro classificações são independentes, ou seja, uma não exclui a outra.

    O átomo de carbono apresenta certas particularidades que o torna diferente dos demais elementos químicos. Esse fato foi percebido na metade do século XIX, inicialmente por Kekulé, e possibilitou uma melhor compreensão da estrutura das substâncias orgânicas. Dentre as características do átomo de carbono podemos citar:

      É tetravalente: O número atômico do carbono é 6, e sua configuração eletrônica apresenta dois elétrons na camada K e quatro elétrons na camada L. Tendo quatro elétrons em sua última camada eletrônica, o carbono os compartilha com quatro elétrons de outros átomos, para que se complete o octeto, atingindo-se a configuração estável. Formam-se, desse modo, quatro ligações covalentes. A tetravalência do carbono foi reconhecida em 1858 por Kekulé.

     Forma ligações múltiplas: Um átomo de carbono pode estabelecer duas ou três ligações com um segundo átomo, formando, respectivamente, uma ligação dupla ou uma ligação tripla.

    Liga-se a várias classes de elementos químicos: Não sendo nem eletronegativo nem eletropositivo, o carbono pode ligar-se ora a elementos eletropositivos (como o hidrogênio), ora a elementos eletronegativos (como o oxigênio).

     Forma cadeias: O átomo de carbono tem uma capacidade incrível de se ligar a outros átomos formando encadeamentos ou cadeias curtas ou longas e com as mais variadas disposições (esse fato é conhecido como terceiro postulado de Kekulé). São essas cadeias que irão constituir o “esqueleto” das moléculas das substâncias orgânicas.

     Atualmente a humanidade dispõe de compostos orgânicos naturais, cujas fontes principais são o petróleo, o carvão mineral, o gás natural, os produtos agrícolas e etc., e, compostos orgânicos sintéticos, produzidos artificialmente pelas indústrias químicas, que fabricam desde plásticos e fibras têxteis até medicamentos, corantes, inseticidas etc.

     Desde fins do século XIX até hoje, a Química Orgânica teve uma evolução muito grande. Isso pode ser comprovado, por exemplo, pelo número de compostos orgânicos conhecidos: em 1880, eram conhecidos cerca de 12.000 compostos; em 1910, cerca de 150.000 compostos; em 1940, cerca de 500.000 compostos; e hoje, cerca de 18.000.000 de compostos.

     Sendo assim eles podem ser óxidos básicos, quando o metal presente em sua fórmula geralmente apresenta “carga elétrica” +1 e +2, ou seja, possuem caráter iônico; óxidos ácidos, que no geral são formados por ametais e apresentam caráter covalente; óxidos neutros os quais não reagem com água, ácido ou base, são covalentes; óxidos anfóteros que se apresentam em dois modos, na presença de um ácido se comportam como óxidos básicos e na presença de uma base, como óxidos ácidos; óxidos duplos quando dois elementos se unem e formam um óxido o qual vai ser denominado óxido misto; e os peróxidos que possuem em sua fórmula o grupo (O2)2-.

        É possível definir como um composto iônico que contêm cátion vindo de uma base e ânion vindo de um ácido, isso pode ser representado pelo processo de neutralização total que nada mais é quando se mistura os íons de hidrogênio e hidroxila formando água e as bases que sobram formam sais como no exemplo abaixo:

     O assunto é bastante complexo, mas sendo possível estudar mais afundo através do livro Química na abordagem do cotidiano Vol.1, autores: Francisco Miragaia Peruzzo e Eduardo Leite do Canto, e assim poder tem um estudo mais ampliado do que pode ser configurado como bases e sais.

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